Boyle-Mariotte (legge di)

Boyle-mariotte (legge di). Scoperta quasi contemporaneamente da Robert Boyle in Inghilterra e da Edme Mariotte in Francia, stabilisce che “in una stessa massa di gas (perfetto) il prodotto della pressione, a cui la massa è sottoposta, per il volume da essa occupato dipende soltanto dalla temperatura ed è costante se la temperatura è costante”. Se p, p' sono due valori della pressione e V, V' i corrispondenti valori del volume, si ha la relazione: pV = p'V' se la temperatura si mantiene costante. Ne deriva che la massa specifica mv di un dato gas, cioè la massa per l'unità di volume, a temperatura costante, è proporzionale alla pressione  (compressibilità) , che si esprime con la relazione p/mv = cost. In pratica, non esistendo gas perfetti, la legge determina solo valori approssimati.

Robert Boyle